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平澤貴金屬精煉回收本期帶來理論知識，金屬置換還原沉淀原理分享如下：

試驗(yàn)研究和生產(chǎn)實(shí)踐中，廣泛采用金屬置換還原沉淀法從浸出液中回收有用組分、進(jìn)行有用組分分離或除去某些雜質(zhì)。

金屬置換還原沉淀法是采用一種較負(fù)電性的金屬作還原劑，從溶液中將另一種較正電性的金屬離子置換沉析的氧化還原過程。此時(shí)作為置換劑的金屬被氧化，而呈金屬離子形態(tài)轉(zhuǎn)入溶液中，溶液中被置換的金屬離子被還原而呈金屬態(tài)析出。

金屬置換劑與被置換金屬的電位差愈大，愈易被置換，被置換金屬離子的剩余濃度愈低；反之，金屬置換劑與被置換金屬的電位差愈小，愈難被置換，被置換金屬離子的剩余濃度愈大。

根據(jù)電極反應(yīng)動力學(xué)理論，與電解質(zhì)溶液接觸的任何金屬表面上進(jìn)行著共轆的陰極和 陽極的電化學(xué)反應(yīng)。這些反應(yīng)系在完全相同的等電位的金屬表面上進(jìn)行，當(dāng)金屬與更正電性金屬離子溶液接觸時(shí)，在金屬與溶液之間將立即產(chǎn)生離子交換，在置換金屬表面上形成被置換金屬覆蓋表面，電子將從置換金屬流向被置換金屬的陰極區(qū)，在陽極區(qū)是置換金屬的離子化。

置換過程的速度可為陰極控制或陽極控制，或決定于電解質(zhì)中的歐姆電壓降。過程為 陽極控制時(shí)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，被置換金屬表面上的電位向更正值的方向移動。反之，過程為陰極控制時(shí)，被置換金屬表面上的電位向更負(fù)值的方向移動，并趨近于負(fù)電性金屬的電位。如銅-鋅微電池模型中，鋅陽極電位實(shí)際上保持不變，而陰極電位向更負(fù)值的方向移動。